^{با سلام خدمت همه}

اول از همه به ۴ قانون مهم ترمودینامیک می پردازم:

 قانون صفرم :

اگر دو سيستم با سیستم سومی در حال تعادل گرمایی باشند، با یکدیگر در حال تعادلند.

قانون اول:

در یک گاز جمع جبری گرمای مبادله شده (Q) و کاری که بر روی گاز انجام می شود (W) برابر تغییرات انرژی درونی گاز است

تذکر : علامت کار در قانون اول ترمودینامیک همواره کار انجام شده بر روی دستگاه می باشد و اگر دستگاه گرما دریافت کند Q مثبت و اگر گرما از دست بدهد Q منفی است

مثال : اگر یک دستگاه ترمودینامیکی ۲۵۰j گرما از محیط بگیرد و ۳۰۰j کار روی محیط انجام دهد انرژی آن ... ژول ... می یابد؟                                                                           سراسری ریاضی ۷۶

۱)۵۵۰.کاهش     ۲)۵۵۰.افزایش        ۳)۵۰.کاهش             ۴)۵۰.افزایش

حل:چون دستگاه گرما گرفته پس Q>۰ است داریم :                                       Q=+250j

ولی چون دستگاه روی محیط کار انجام داده است بنابراین W<۰ است و داریم :

W=-300j

تغییرات انرژی درونی = ۳۰۰-۲۵۰=-۵۰j-

وقتی انرژی درونی منفی می شود یعنی می شود این که انرژی درونی به اندازه ی ۵۰ ژول کاهش یافته است.بنابراین گزینه ی ۳ صحیح است.

خب بریم سر ادامه ی مطلب خسته که نشدید یه وقت نگید عجب ادمی هست داره مطالب ساده ی سوم رو می گه این ها مطالب پایه ای هست اگه کم و کسری داره بگید تا براتون درستش کنم

قانون دوم :

الف) بیان ماشین گرمایی:

هرگز ممکن نیست یک دستگاه چرخه ای را بپیماید که مقداری گرما را از منبع گرم جذب کند و همه ی آن را به کار تبدیل کند

ب)بیان یخچالی :

هرگز ممکن نیست گرما خود به خود از جسم سرد به گرم برود

قانون سوم :

هیچ ماشین گرمایی دارای بازده ۱۰۰٪ نیست